Kuvaus
Vetyperoksidi on kemiallinen yhdiste, jonka kaava on H2O2. Puhtaassa muodossaan se on hyvin vaaleansininen neste, joka on hieman viskoosimpi kuin vesi. Sitä käytetään hapettimena, valkaisuaineena ja antiseptisenä aineena, tavallisesti laimeana liuoksena (3–6 painoprosenttia) veteen kuluttajakäyttöön ja suurempina pitoisuuksina teollisuuskäyttöön. Konsentroitu vetyperoksidi eli "korkean kokeen peroksidi" hajoaa räjähdysmäisesti kuumennettaessa ja sitä on käytetty ponneaineena raketissa.
Vetyperoksidi on reaktiivinen happilaji ja yksinkertaisin peroksidi, yhdiste, jossa on happi-happi-yksisidos. Se hajoaa hitaasti vedeksi ja alkuainehapeksi joutuessaan alttiiksi valolle ja nopeasti orgaanisten tai reaktiivisten yhdisteiden läsnäollessa. Se säilytetään tyypillisesti stabilointiaineen kanssa heikosti happamassa liuoksessa pimeässä pullossa valon estämiseksi. Sitä löytyy biologisista järjestelmistä, mukaan lukien ihmiskeho. Entsyymit, jotka käyttävät tai hajottavat vetyperoksidia, luokitellaan peroksidaaseiksi.
Vetyperoksidi (H2O2) on ei-tasoinen molekyyli, jolla on (kierretty) C2-symmetria; Paul-Antoine Giguère osoitti tämän ensimmäisen kerran vuonna 1950 infrapunaspektroskopialla. Vaikka O-O-sidos on yksinkertainen sidos, molekyylillä on suhteellisen korkea rotaatioeste: 386 cm-1 (4,62 kJ/mol) enantiomeerien väliselle pyörimiselle trans-konfiguraation kautta, ja 2460 cm-1 (29,4 kJ/mol) cis-konfiguraation kautta. Näiden esteiden oletetaan johtuvan vierekkäisten happiatomien yksinäisten parien välisestä hylkimisestä ja kahden O-H-sidoksen välisistä dipolaarisista vaikutuksista. Vertailun vuoksi etaanin pyörimissulku on 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Noin 100 asteen dihedraalikulma kahden O-H-sidoksen välillä tekee molekyylistä kiraalisen. Se on pienin ja yksinkertaisin enantiomeriaa osoittava molekyyli. On ehdotettu, että jommankumman enantiospesifiset vuorovaikutukset ovat saattaneet johtaa ribonukleiinihappojen yhden enantiomeerisen muodon monistumiseen ja siten homokiraalisuuden alkuun RNA-maailmassa. Kaasumaisen ja kiteisen H2O2:n molekyylirakenteet ovat merkittävästi erilaisia. Tämä ero johtuu vetysidoksen vaikutuksista, joita ei esiinny kaasumaisessa tilassa.
H2O2:n kiehumispisteeksi on ekstrapoloitu 150,2 astetta (302,4 astetta F), noin 50 astetta (90 astetta F) korkeampi kuin veden. Käytännössä vetyperoksidissa tapahtuu mahdollisesti räjähdysmäistä lämpöhajoamista, jos se kuumennetaan tähän lämpötilaan. Se voidaan tislata turvallisesti alemmissa lämpötiloissa alennetussa paineessa. Vesiliuoksissa vetyperoksidi eroaa puhtaasta aineesta johtuen veden ja vetyperoksidimolekyylien välisen vetysidoksen vaikutuksista. Vetyperoksidi ja vesi muodostavat eutektisen seoksen, jonka jäätymispiste laskee jopa -56 astetta; puhtaan veden jäätymispiste on 0 astetta ja puhtaan vetyperoksidin -0,43 astetta . Samojen seosten kiehumispiste laskee myös suhteessa molempien kiehumispisteiden keskiarvoon (125,1 astetta). Se tapahtuu 114 asteessa. Tämä kiehumispiste on 14 astetta korkeampi kuin puhtaalla vedellä ja 36,2 astetta pienempi kuin puhtaalla vetyperoksidilla.
Suositut Tagit: vetyperoksidin kemialliset ominaisuudet, Kiina, toimittajat, valmistajat, tehdas, räätälöity, tukkumyynti, halpa, alennus, alhainen hinta, ilmainen näyte
